Благодаря нашей экспертизе и высококачественным продуктам, мы являемся надежным партнером для предприятий, которые ценят качество, безопасность и эффективность в области промышленной водоподготовки и гигиены производства. На нашем сайте вы найдете подробную информацию о каждом из наших продуктов, а также возможность связаться с нашими специалистами для получения консультации и заказа необходимых реагентов. Будьте уверены, что выбирая нашу продукцию, вы получаете лучшее решение для вашего бизнеса в области водоподготовки и гигиены производства.
Вкус воды зависит от ее состава и количества растворенных примесей. Один из основных параметров, влияющих на органолептические свойства – жесткость. Она зависит от количества солей кальция и магния, содержащихся в воде. Их повышенное количество делает воду горьковатой на вкус. Чрезмерно смягченная жидкость может иметь кисловатый или сладковатый оттенки.
Примеси, растворенные в воде и влияющие на ее вкус при повышенной концентрации:
Согласно НД, вкус воды оценивается по пятибалльной шкале. От 0 до 2 вода считается пригодной для питья:
0 – вкус отсутствует;
1 – слабый, едва ощутимый привкус;
2 – более яркий привкус, не вызывающий неприятных ощущений.
Вода от трех до пяти баллов имеет вкус, который вызывает неодобрительный отклик и неприятна по органолептическим свойствам:
3 – заметный привкус, когда воду все еще можно пить;
4 – возникает отчетливый неприятный вкус, который отбивает желание пить воду;
5 – отчетливый неприятный вкус, жидкость непригодна для питья.
По аналогии со вкусом, НД устанавливает пятибалльную систему оценки запаха воды. Он имеет схожую систему, по которой жидкость в диапазоне 0-2 не вызывает неприятных ощущений. Вода, оцениваемая по запаху 3-5 баллов, непригодна для питья.
Вода, пригодная для питья, не должна иметь четких неприятных запахов.
Цветность — естественное свойство воды, зависящее от наличия в ней гуминовых веществ, которые вымываются из почвы при формировании поверхностных и подземных водоемов.
Чистая питьевая вода должна быть голубоватого оттенка, который может усиливаться в зависимости от толщины слоя жидкости. Измененный цвет сигнализирует о загрязнении различными видами примесей.
Качественной можно считать лишь такую воду, цветность которой не превышает 20 градусов.
Это природное свойство воды, обусловленное содержанием взвешенных веществ органического и неорганического происхождения (глины, ила, органических коллоидов, планктона и т.д.)
Пригодная для питья вода должна быть прозрачной и не иметь видимой мутности.
Это природное свойство воды, обусловленное наличием свободных ионов водорода.
Этот показатель используют для определения концентрации несвязанных ионов водорода, содержащихся в воде. Величина показателя pH характеризует скорость протекания химических реакций, влияет на степень коррозионной агрессивности, токсичности загрязняющих примесей и т.д.
Отслеживать уровень рН критически важно на каждой стадии водоочистки, поскольку отклонения его в ту или иную сторону придадут жидкости специфический запах, могут сказаться на привкусе и внешнем виде, что в целом будет говорить о неэффективности водоочистительных мероприятий.
Электропроводность — это показатель проводимости водой электрического тока, который определяется наличием заряженных частиц — положительных и отрицательных ионов. Этот показатель тем выше, чем больше в жидкости находится положительно заряженных ионов – катионов и отрицательных – анионов. То есть. электропроводность напрямую связана с солесодержанием воды.
Содержание соли — обобщенный количественный показатель содержания растворенных примесей (солей) в воде.
Отсутствие солей в воде скажется и на ее вкусе, точнее, она станет невкусной и слишком пресной. Если же говорить о солесодержании с точки зрения отложения накипи на стенках водонагревательных приборов, то чем ниже этот показатель, тем лучше. Особенно если речь идет о солях жесткости.
Жесткость — природное свойство воды, обусловленное наличием так называемых солей жесткости, а именно кальция и магния. Различают общую жесткость, карбонатную (временную) и некарбонатную (постоянную).
Карбонатная жесткость обусловлена наличием карбонатов и гидрокарбонатов кальция и магния. Устранить жесткость данного типа практически полностью можно в процессе кипячения. Благодаря этому факту ее еще называют временной.
Некарбонатная жесткость определяется присутствием солей кальция и магния сильных кислот (азотной, соляной, серной). Устранить эту жесткость кипячением нельзя, поэтому ее называют постоянной.
В зависимости от жесткости вода по-разному влияет на здоровье людей. Резкий переход от мягкой воды к жесткой может привести к диспепсии. Вода с высокой жесткостью способствует возникновению дерматита. Но и очень мягкая вода может негативно влиять на организм вследствие уменьшения поступления прежде всего кальция.
Таким образом, оптимальной является вода средней жесткости, то есть в пределах 3,5-7,0 мг-экв/дм3.
Щелочность — это общее число гидроксильных ионов, содержащихся в воде, а также анионов слабых кислот. Щелочность воды может быть гидратная, карбонатная, бикарбонатная, в зависимости от наличия в ней определенных веществ.
От щелочности воды напрямую зависит состояние организма. Оптимальная норма щелочности воды поможет наладить следующие функции организма:
В самом организме человека преобладают нейтральные или слабощелочные жидкости. Кислая среда (низкая щелочность воды) создает идеальные условия для развития различных болезней.
Поэтому очень важным является определение щелочности питьевой воды и контроль этих показателей.
Окислительно-восстановительный потенциал — это способность воды вступать в биохимические реакции. Попадая внутрь человеческого организма во время питья, вода входит в контакт с внутренними жидкостями организма.
Перманганатная окисляемость — это количество кислорода (мг), необходимое для химического окисления легкоокисляемых органических и неорганических веществ, содержащихся в 1 дм3 воды. Этот показатель характеризует присутствие в воде минеральных и органических веществ.
Высокая перманганатная окисляемость воды свидетельствует о возможном загрязнении источника воды легкоокисляемыми веществами минерального или органического происхождения.
Карбонаты и гидрокарбонаты — гидрокарбонаты (НСО3-), в отличие от карбонатов (СО3-), в воде растворимы.
Его содержание влияет на жесткость воды. Главными источниками поступления кальция в поверхностные воды являются процессы химического выветривания и растворения минералов. Большое количество кальция попадает в водоемы и почвы со сточными промышленными водами.
Употребление воды с повышенным содержанием кальция приводит к снижению моторики желудка и накоплению солей в организме. Это грозит, в первую очередь, нарушением обмена веществ.
Также чрезмерное количество катионов кальция может негативно сказаться на работе сердечно-сосудистой системы. Ведь именно они участвуют в контроле над сердечным ритмом. Что самое удивительное – кальций, вернее повышенное его содержание в воде и регулярное ее употребление, становится виновником ревматических заболеваний.
При поливе избыточное количество солей кальция может откладываться на поливном оборудовании, и при кипячении образовывать накипь.
Как и кальций влияет на жесткость воды. Чем больше его содержание, тем больше жесткость воды. В поверхностные воды магний попадает в основном в результате процессов химического выветривания и растворения различных минералов. Главным источником попадания в воду солей магния является размывание этой водой природных залежей известняков, гипса и доломита. Большие количества магния могут поступать в водоемы со сточными водами металлургических, химических и других предприятий. В речных водах содержание магния обычно колеблется от нескольких единиц до десятков миллиграммов в 1 дм3. Впрочем, содержание магния в поверхностных водах подвержено заметным колебаниям: как правило, максимальные концентрации наблюдаются в засушливый период, минимальные – в период паводков.
Форма магния, который поступает в организм с водой, характеризуется более высокой степенью бионакопления, чем магний из продуктов питания.
Практически во всех водах есть еще одни вещества — хлориды. Они появляются в жидкости в форме солей натрия, калия, магния и других металлов.
Хлориды способны придавать воде соленый вкус, то есть ухудшать ее органолептические свойства.
В питьевой воде они всегда содержатся одновременно с сульфатами. И если порознь хлориды при больших концентрациях не ухудшают органолептических свойств воды, то вместе с сульфатами они придают ей неприятный солоноватый вкус.
Вода, содержащая много хлоридов, неблагоприятно сказывается на желудочной секреции.
Это большая группа минералов (более 200), представляющая собой соли серной кислоты (H2SO4). В воду они попадают при вымывании из почвы, либо при загрязнении водоема сточными водами.
Высокое количество сульфатов особенно вместе с хлоридами легко определяется вкусом. Вода приобретает солоноватый привкус с легкой горчинкой, ее неприятно пить.
Железо содержащееся в воде, бывает нескольких типов:
Бактериальное. Не обнаруживается невооруженным взглядом при небольшом количестве. В скважинах и водоемах может создавать мягкий желеобразный осадок или радужную пленку на поверхности воды.
Коллоидное. Растворенное коллоидное железо может окрасить воду в коричневые, желтые или красные оттенки.
Воду с повышенным количеством железа не рекомендуется использовать в быту и для питья. Оно может нанести вред здоровью. При постоянном употреблении воды с повышенным количеством железа увеличивается риск язв желудка и двенадцатиперстной кишки. Бытовая техника также страдает от избыточного количества железа. Оно оседает на стенках водопроводных коммуникаций, может приводить к поломке стиральных, посудомоечных и других машин.
Попадает в воду несколькими путями: через горные породы растворимых солей натрия (углекислые, сернокислые, хлористые), через промышленные и хозяйственные сточные воды, через воды с орошаемых полей.
Если натрий в воде находится в избытке, то он может повышать давление крови, способствовать накоплению жидкости в организме и вызывать отеки. Также избыток натрия в организме истощает запасы калия.
Под растворимым кислородом воды понимают количество кислорода, содержащегося в 1 дм3 воды. Кислород воздуха диффундирует в воду и растворяется в ней.
В случае загрязнения воды органическими веществами уменьшается содержание растворимого кислорода. К его уменьшению приводит также бурное развитие водорослей, наблюдаемое при попадании в воду компонентов минеральных удобрений.
Практически во всех водах, и особенно подземных, присутствуют и азотсодержащие вещества, такие как нитриты NO2 и нитраты NO3. Они являются продуктами распада органических примесей и свидетельствуют, что в воде присутствуют органические вещества животного происхождения. Образуются нитраты, нитриты и соли из-за разложения мочевины и белков, содержащихся в сточных водах.
Высокая концентрация нитратов может привести к таким заболеваниям как атрофический гастрит да рак желудка.
Ионы аммония также указывают на загрязнение или близость его источника. Обычно повышенные концентрации этого вещества обнаруживаются рядом с коммунальными очистными сооружениями, крупными поселениями, животноводческими фермами.
Вода, в которой высокое содержание аммония, может вызвать нарушение окислительной функции крови.
Силикаты — соли силикатной кислоты. Силикаты в воде нерастворимы, за исключением силикатов натрия и калия. Повышенная концентрация силикатов влияет на водную экосистему, однако последствия и их интенсивность зависят от местной ситуации, например, сезона, содержания фосфора, концентрации азота и кремния в воде и тому подобное.
Избыток кремния приводит к силикозу. Это тяжелое заболевание легочной ткани. Кроме фиброза легких при избыточном поступлении кремния наблюдается мочекаменная болезнь, злокачественные образования в легких, желудочно-кишечном тракте. К тому же, двуокись кремния вредно влияет на кровеносную и центральную нервную системы человека. Болезнь развивается стадийно и может осложняться туберкулезом.
Источником загрязнения грунтовой воды медью являются промышленные предприятия.
Самое опасное, что этот металл не выводятся из организма. С годами он накапливается в виде отложений и длительное время токсично воздействует на человека.
Это природный минерал, который возникает в породах и почвах. Марганец редко встречается один в воде. Он часто встречается в железорудных водах, но реже, чем железо. Химически его можно считать близким родственником железа, поскольку он встречается в тех же формах, что и железо.
Превышение нормы марганца может потенциально вызвать серьезные проблемы со здоровьем. Длительное воздействие марганца может вызвать токсичность нервной системы и подобные симптомы Паркинсона, особенно у детей, пожилых людей и беременных.
Марганцевые отложения могут накапливаться в трубопроводах, напорных баках, водяных обогревателях и смягчителях воды, уменьшая имеющееся количество воды и давления в системе.
